REPASO DE DISPERSIONES Y DISOLUCIONES:

         En las dispersiones se distinguen dos fases: la fase dispersa y la fase dispersante. Están compuestas por el soluto (componente en menor proporción) y el disolvente (componente generalmente líquido y en mayor proporción).

   1º) SUSPENSIONES:

         Las suspensiones son aquellas dispersiones en las que las partículas disueltas en fase dispersa tienen un tamaño superior a 0,1µ, es decir, estas partículas son visibles al microscopio óptico o a simple vista. Ya que estas partículas son insolubles en el medio usado. Si pasamos la suspensión por un filtro estas partículas no lo atravesarían. Por ejemplo, la suspensión de hematíes.

   2º) SOLUCIONES COLOIDALES:

         Las soluciones coloidales son aquellas dispersiones en las que las partículas disueltas en fase dispersa tienen un tamaño entre 0,1µ - 0,001µ. A diferencia de las anteriores estas partículas no son visibles ni a simple vista ni mediante el uso del microscopio óptico, pero si mediante el ultramicroscopio.

         Para diferenciar una solución coloidal de una disolución debemos realizar la prueba de Tyndall. Esta prueba consiste en someter la muestra a un haz de luz potente perpendicular, podrían darse dos casos:

            - 1.- Que el medio apareciera turbio, en este caso sería una solución coloidal.

            - 2.- Que el medio no sufriera cambio, en este caso sería una disolución.

         Esto es debido a que las partículas de la solución coloidal actúan como pequeños espejos que reflejan la luz. Un ejemplo similar a este efecto sería: cuando un rayo de sol entra por una ventana y observamos las partículas de polvo en suspensión.

   3º) DISOLUCIONES:

         Las disoluciones son aquellas dispersiones en las que las partículas disueltas en fase dispersa tienen un tamaño inferior a 0,0001µ, es decir, estas partículas son invisibles cuando llegan a esta fase.

          Las disoluciones más comunes en el laboratorio son las acuosas, es decir, aquellas en las que el disolvente es el agua (H₂O).

                   - Una disolución está saturada cuando hemos sobrepasado la cantidad de soluto que puede disolverse en el disolvente utilizado a una determinada temperatura.
                   - Una disolución está concentrada cuando está cerca de la saturación.

                   - Una disolución está diluida cuando está lejos del punto de saturación.

                   

         La concentración de las disoluciones la podemos expresar mediante el uso de unidades físicas (%P, %V, %P/V, ppm) y unidades químicas (M, m, N).