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Bienvenidos a este blog para Técnicos Especialistas en Laboratorio de Diagnóstico Clínico, poco a poco se ira explicando el temario de los distintos módulos que componen el Ciclo de Grado Superior de Técnico Especialista en Laboratorio de Diagnóstico Clínico (TEL), tales como Microbiología, Hematología o Bioquímica.

viernes, 6 de septiembre de 2013

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES

» UNIDADES FÍSICAS:

  - NOTA: Debemos prestar mucha atención a los cambios de unidades.

    ● % EN PESO (%P):

         - Definición: Son los gramos (gr) de soluto contenidos en 100 gr de disolución.
         - Fórmula:

                  %P = (gr soluto) / (gr disolución) * 100

    ● % EN VOLUMEN (%V):

         - Definición: Son los mililitros (ml) de soluto contenidos en 100ml de disolución.
         - Fórmula:

                  %V = (ml soluto) / (ml disolución)  * 100

    ● % EN PESO-VOLUMEN (%P/V):

         - Definición: Son los gr de soluto contenidos en 100ml de disolución.
         - Fórmula:

                  %P/V = (gr soluto) / (ml disolución)  * 100


    ● PARTES POR MILLÓN (ppm):

        - Definición: Nos indica los gr de soluto por cada millón (106) de gr de disolución.
         - Fórmula:

                  ppm = (gr soluto) / (gr disolución)  * 106

» UNIDADES QUÍMICAS:

     ● MOLARIDAD (M):

         - Definición: La molaridad de una disolución acuosa es el número de moles de soluto que hay en 1 litro de disolución.
         - Fórmula:

                  M = (nº moles soluto) / (V disolución (l))   

                  nº moles = (nº gr soluto) / (Peso molecular(Pm))

    ● MOLALIDAD (m):

         - Definición: La molalidad es el número de moles de soluto en 1 kg de disolvente.
         - Fórmula:

                  m = (nº moles soluto) / (Kg disolvente)  

                  nº moles =  (nº gr soluto) / Pm

    ● NORMALIDAD (N):
     
    - Definición: La normalidad es el número de equivalentes gr de soluto existentes en 1 litro de disolución.
    - Fórmula:

                  N = (nº equivalentes gr soluto) / (V disolución (l) )    

                  nº equivalentes gr soluto = (peso en gr) / (peso equivalente)

                  peso equivalente= Pm / Valencias    

                  N = (nº gr soluto * Valencias / Pm) / (V disolución (l))  

                  N = M * Valencias  ; siendo M= Molaridad

● OTRAS FÓRMULAS:

                  nº gr disolución = nº gr soluto + nº gr disolvente

                  nº ml disolución = nº ml soluto + nº ml disolvente

                  nº moles disolución = nº moles soluto + nº moles disolvente

                  Peso moleculas (Pm) = ∑ Peso atómico

                    Xsoluto +  Xdisolvente = 1 

                  Xsoluto =  (nº moles soluto) / (nº moles disolución)

                  Xdisolvente = (nº moles disolvente) / (nº moles disolución)

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